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高中化学知识点归纳《离子共存》练习题(二)
2020-07-08 00:19:47
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1、选择题 下列各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-
B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉ
C．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ
D．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ
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参考答案：A
本题解析：离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，反之不能。A、在强酸性溶液中Cu2+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，B错误；C、在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，C错误；D、在酸性溶液中HCO3ˉ不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
2、填空题 （12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M(OH)n
| Ksp
| 开始沉淀pH
| 沉淀完全pH
| Al(OH)3
| 1.9×10－23
| 3.4
| 4.2
| Fe(OH)3
| 3.8×10－38
| 2.5
| 2.9
| Ni(OH)2
| 1.6×10－14
| 7.6
| 9.8
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回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
???。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
???
???。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：?
?????。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
???
???。
参考答案：(1) Fe(OH)3 Al(OH)3(各1分，共2分)
(2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(3分)
(3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸(2分)
(4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－(3分)
(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净(2分)
本题解析：解：（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全pH，Fe（OH）3开始沉淀pH=2.5，沉淀完全pH=2.9，Al（OH）3开始沉淀pH=3.4，沉淀完全pH=4.2，故为：Fe（OH）3 Al（OH）3；
（2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4?2H2O和NaCl，故方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
（3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸；
（4）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
（5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。
点评：本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，难度适中。
本题难度：困难
3、选择题 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组（?）
A．Na+、K+、Cl－、SO42－
B．Al3+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、CO32－ 、SO42－
D．Na+、K+、HCO3－、SO42－
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生氧化还原反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液放入铝片后有氢气产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。溶液如果显碱性，则Al3+、HCO3－不能大量共存。如果显酸性，则CO32－、HCO3－不能大量共存。另外，在酸性条件下，NO3－具有氧化性，和Al反应得不到氢气，所以在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D．在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中显酸性，Fe2＋和NO3-发生氧化还原反应。B中显酸性，HCO3－不能大量共存。C中铝离子和AlO2—发生反应生成氢氧化铝沉淀，所以正确的答案是D。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．NH4+与HCO3-均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5
D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32-、K+、ClO-可以大量共存
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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