高中化学知识点归纳《离子共存》练习题 - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《离子共存》练习题(八)

2020-07-08 00:19:47 【大中小】

1、选择题下列有关平衡常数的说法正确的是（?）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：
2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

参考答案：B

本题解析：A 错误，平衡常数是平衡时生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积
B 正确，氢氟酸的电离是吸热反应，升温，平衡右移，电离平衡常数Ka将变大
C 错误，碳酸跟离子水解促进水的电离，但Kw只跟温度有关，所以Kw不变
D 错误，化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，但不可能不变。

本题难度：简单

2、选择题下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、K+、SO42-
B．Fe3+、Na+、OH-
C．Ag+、Cl-、NO3-
D．H+、Na+、CO32-

参考答案：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在指定条件下能够大量共存的一组离子是( )　
A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－
C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的；A中溶液显碱性，可以大量共存；B中溶液显酸性，ClO－不能大量共存；C中Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中溶液显碱性，Mg2＋、HCO3－不能大量共存，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难

4、选择题在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是
A．K+．Cl－．MnO4-．SO42－
B．Na+．Cu2+．NO3－．CO32－
C．Na+．NO3－．SO42－．HCO3－
D．Na+、SO42－．Cl－．NO3－

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、MnO4-在溶液中显紫红色，与溶液无色不符，A错误；B、碱性溶液中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，且溶液中Cu2+与CO32-也不能大量共存，B错误；C、碱性溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根和水不能大量共存，C错误；D、Na+、SO42－．Cl－．NO3－在溶液均显无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

5、选择题在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D．Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

参考答案：A．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；
B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
D．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

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