1、填空题  1.7?g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为________。

参考答案：2.8；5.6；2.24；22.5

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为______，质量之比为______，含1mol氯离子的该混合物的质量为______．
（2）在质量比为4：7的SO2和N2的混合气体中，SO2的体积分数为______．
（3）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO?N2+4CO2，该反应的氧化剂是______，若有1molN2生成，反应中转移电子为______mol．

参考答案：（1）由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，故m（KCl）：m（CaCl2）=2mol×74.5g/mol：1mol×111g/mol=149：111，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；
故答案为：2：1；149：111；64.5g；
（2）令SO2和N2的质量分别为4g、7g，则SO2的物质的量为4g64g/mol=116mol，N2的物质的量为7g28g/mol=14mol，故116mol116mol+14mol=20%，
故答案为：20%；
（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+4价降低为0价，故NO2是氧化剂，转移电子物质的量是NO2的4倍，由方程式2NO2+4CO=N2+4CO2可知，生成1molN2，需要2molNO2，故转移电子的物质的量为2mol×4=8mol，故答案为：NO2；8．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                         （     ）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含分子数目为2NA
C．在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为NA