1、选择题  下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

参考答案：D

本题解析：A、盐酸是强酸、碳酸是弱酸，应该用化学式表示，则氢氧化钠与盐酸、氢氧化钠与碳酸反应的离子方程式分别是H＋＋OH－＝H2O、2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O，A不正确；B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式分别是Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝2H2O＋BaSO4↓，B不正确；C、碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，则Na2CO3溶液与硝酸溶液、CaCO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式分别是CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C不正确；D、石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸反应的离子方程式均是CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  溶液中下列电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．强电解质;NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
B．HCO3―部分电离;NaHCO3===Na＋＋HCO3-
C．弱电解质：HClOH＋＋ClO－

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋
B．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-

参考答案：C

本题解析：A．Zn和浓硫酸反应产物应该有二氧化硫气体生成，错误；B．钠与水反应正确的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；C．正确；D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2应该有碳酸钙生成，错误；

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．按要求写出下列物质化学式或反应式：
B______；?C+D→A离子方程式：______．
（2）若A是一种无色液体，D是一种金属氧化物，其相对分子质量为232，其中金属元素和氧元素的质量比为21：8．按要求写出下列物质化学式或反应式：B______；?C+D→A化学方程式：______．

参考答案：（1）A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体推断为CO2，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水化合生成氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．
因此A是碳酸钙，其化学式为CaCO3，B是氧化钙，其化学式为CaO，C是二氧化碳，其化学式为CO2，D是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，
C+D→A反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，离子方程式为 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CaO；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（2）因为氧化物由金属和氧元素组成，金属元素与氧元素的质量比为21：8，设金属氧化物化学式为MxOy，
得到①Mx：16y=21：8，②Mx+16y=232；
联立方程计算得到y=4，则x可以取1，2，3分析讨论；
M=168x；
当x=1? M=168；
当x=2? M=84；
当x=3? M=56；
结合计算出的摩尔质量和金属化合价分析判断，金属为Fe；D为Fe3O4，
依据转化关系判断，A为H2O，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，
故答案为：O2；4H2+Fe3O4?高温?.?4H2O+3Fe．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是
A．硫酸和NaOH溶液
B．醋酸和氢氧化钾溶液
C．盐酸和氢氧化铜
D．稀硝酸和氨水混合

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般