1、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式是?（?）
A．足量CO2与NaOH溶液反应：CO2+2OH-==CO+H2O
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++2H2O+NO↑

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是?（?）
A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO

C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O
D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

参考答案：D

本题解析：A．原子、电荷不守恒，正确的为2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl—，A不正确；
B．SO2具有还原性，ClO—具有氧化性，会发生氧化还原反应：Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O=== CaSO4↓+4H++Cl—+ SO42—，B不正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，可将亚铁离子氧化：Fe3O4+10H++NO3—===3Fe3+ +5H2O+NO2↑，C不正确；
D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应的离子方程式正确，故选D。
点评：本题考查离子方程式的书写及氧化还原反应，有一定难度，解答本题应熟悉离子方程式的书写和各种物质的化学性质。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．Cl2溶于水： Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2O
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

参考答案：C

本题解析：A：反应物水没有写出：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，不正确
B：产物次氯酸为弱电解质，不能拆为离子，不正确
C：正确
D：两溶液反应至中性则物质的量比为2：1,2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，不正确

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．小苏打与氢氧化钠溶液的反应：OH-+ H+ = H2O
B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+
D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

参考答案：B

本题解析：A不正确，应该是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；C中生成的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，不正确；D中生成的氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）?
A．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+Cu2++Ag
B．铁溶于盐酸中： Fe＋6H＋Fe3+＋3H2↑
C．氯化铝溶液和氨水反应 Al3++NH3·H2OAl (OH) 3↓+NH4+
D．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

参考答案：D

本题解析：A中电荷不守恒，Cu +2 Ag+Cu2++2Ag；B不符合客观事实，铁溶于盐酸发生置换反应，生成亚铁离子；C中质量不守恒，Al3++3NH3·H2OAl (OH) 3↓+3NH4+
点评：离子方程式的书写为历年高考的重点，考生应熟记其书写规则，并灵活运用。

本题难度：简单