1、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是
[? ]
A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO
D．Cl2+H2O==HCl+HClO

参考答案：A

本题解析：解析：
选项A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 此反应前后无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故正确；
选项B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2此反应前后铁和氢元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，故错；
选项C．3NO2+H2O==2HNO3+NO?此反应前后氮元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，故错；
选项D．Cl2+H2O==HCl+HClO此反应前后氯元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，故错。
故选：A

本题难度：简单

2、选择题  下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是（?）
A．SO2溶解于水
B．CO2溶解于水
C．NO2溶解于水
D．NH3溶解于水

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为
[? ]
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. Zn(NO3)2

参考答案：B

本题解析：

解析：

假设该反应的还原产物中氮元素的价态为x,根据电子守恒有2×2=1×(5-x)，故x=1，结合选项知，B正确。
故选：B

本题难度：简单

4、填空题  （9分）　　（1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）
　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
　　（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：
　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
　　（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
　　3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
　　若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

参考答案：(9分)
　　（1）略，K2Cr2O7， 3:2。
　　（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)
　　（4）0.05 ； 0.9g ；
　　（5） 22.4 (2分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是?，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。

参考答案：
（1）2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O（2分）(未配平扣1分)
（2）KMnO4　?得到　? 10?（各1分）
（3）NaBiO3＞KMnO4＞Cl2?（2分）

本题解析：盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，这说明高锰酸钾的氧化性强于氯气的。即酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气，因此反应的方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。其中高锰酸钾是氧化剂，转移的电子是10，所以2 mol氧化剂在反应中得到10mol电子。溶液又变紫红色，说明硫酸锰又被氧化生成了高锰酸钾，这说明NaBiO3的氧化性强于高锰酸钾的。

本题难度：一般