1、选择题  物质的体积一定是22.4L的是
A.1?mol氧气
B.标准状况下44?g二氧化碳
C.0℃、2×105?Pa时2?g氢气
D.17?g氨气

参考答案：B

本题解析：分析：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，依据概念进行分析计算判断．
解答：A、1mol氧气，在标准状况下体积是22.4L，但温度压强不知，体积不一定是22.4L，故A错误；
B、标准状况下44g二氧化碳，为1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故B正确；
C、0℃、2×105Pa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故C错误；
D、17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体．题目较简单．

本题难度：一般

2、选择题  将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A.2.1g
B.3.6g
C.4.8g
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：试题分析：CO和氢气燃烧的化学方程式分别是2CO＋O2=2CO2、2H2＋O2=2H2O，生成的水和CO2分别和过氧化钠反应的化学方程式是2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即反应前消耗的氧气，在和过氧化钠的反应中又重新产生，因此反应可以看作是H2＋Na2O2=2NaOH、CO＋Na2O2=2Na2CO3，所以固体增加的质量就是原混合气的质量，答案选C。
考点：考查过氧化钠的有关计算
点评：本题属于常见的高考题型，属于中等难度的试题。如果将固体进一步拓展，则凡是符合通式(H2)n(CO)m的，只要是完全燃烧后，其产物通过足量的过氧化钠后，固体增加的质量就是原物质的质量，抓住该规律，这类试题即可迎刃而解。

本题难度：困难

3、选择题  今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是
A.1:1:1
B.3:2:2
C.3:2:3
D.1:1:3

参考答案：D

本题解析：试题分析：0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1； 0.1mol.L-1 MgSO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1；0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol.L-1；因此这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为1:1:3，答案选D。
考点：物质的量浓度的计算
点评：本题是对“物质的量浓度的计算”的简单考查，在对物质中离子浓度的计算时，要特别注意构成物质的离子数目。

本题难度：简单

4、选择题  24.5gH2SO4的物质的量是
A.0.25mol
B.24.5mol
C.0.5mol
D.98mol

参考答案：A

本题解析：分析：根据n=计算24.5gH2SO4的物质的量．
解答：24.5gH2SO4的物质的量为=0.25mol，故选A．
点评：考查物质的量的有关计算，比较基础，注意大于公式的理解与灵活运用．

本题难度：困难

5、选择题  空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”．O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A.32g
B.33g
C.32g/mol
D.33g/mol

参考答案：C

本题解析：分析：摩尔质量的单位是g/mol，O2ˉ的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和．
解答：O2ˉ的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和，单位是g/mol，即O2ˉ摩尔质量为32g/mol．
故选C．
点评：本题考查学生摩尔质量的单位和含义，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：困难