1、选择题  实验室中需要0.2 mol·L－1的NaOH溶液65 mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是(　　)。
A．65 mL，0.52 g
B．70 mL，0.56 g
C．100 mL，0.52 g
D．100 mL，0.8 g

参考答案：D

本题解析：实验室中需要0.2 mol·L－1的NaOH溶液65 mL，应选用100 mL的容量瓶，称取的NaOH质量为0.2 mol·L－1×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g。

本题难度：简单

2、选择题  将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（   ）
A．ClO2                B．Cl2O           C．Cl2            D．Cl2O3

参考答案：A

本题解析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒的应用。

本题难度：一般

3、选择题  在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（　　）
A．反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L
B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L
C．反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L
D．反应溶液中H+浓度没有变化

参考答案：A、首先反应Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl，原溶液中n（H2SO3）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl2与0.01molH2SO3恰好完全反应，反应后的溶液中不会H2SO3，故A错误；
B、Cl2与H2SO3恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变，反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L，故B正确；
C、0.01mol Cl2完全反应，溶液中n（Cl-）=2n（ Cl2）=0.01mol×2=0.02mol，反应后的溶液中Cl-浓度为0.02mol0.1L=mol/L
，故C错误；
D、溶液中HBr浓度不变，生成H2SO4的浓度等于H2SO3浓度，但H2SO4是强电解质，完全电离，反应后溶液中H+浓度增大，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④