1、选择题  在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01mol Cl2，有一半溴变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0．0075mol?L－1? B．0．008mol?L－1?C．0．075mol?L－1? D．0．08mol?L－1

参考答案：D

本题解析：设HBr和H2SO3的物质的量均为x，因为Br2能氧化H2SO3，所以氯气先与亚硫酸反应，消耗氯气x,剩余（0．01-x）mol的氯气再与HBr反应，消耗HBrx/2mol，根据氯气氧化HBr的化学方程式，得0．01-x=x/4，解得x=0．008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0．008mol/0．1L=0．08mol?L－1，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+
B．Cu2+、Zn2+
C．Zn2+、Fe2+
D．Zn2+、Fe3+

参考答案：C

本题解析：金属性是锌强于铁，铁强于铜，所以如果铁过量，则所得溶液中一定不存在铜离子。另外铁离子能氧化单质铁，所以也不可能含有铁离子，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导遇训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（?）
A．羟基的电子式：
B．14C的原子结构示意图：
C．质子数为6、质量数为14的原子：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-

参考答案：A

本题解析：B项，14C的原子结构示意图；C项，应表示为；D项，应表示为KHSO4=K＋＋HSO4-。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，属于物理变化的是
A．天然气燃烧
B．石油的裂化
C．石油的分馏
D．煤的干馏

参考答案：C

本题解析：石油分馏的原理是利用各组分沸点的不同，通过加热蒸发使之分离，故属于物理变化；
石油的裂化是利用化学反应将大分子裂化成小分子，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解，故A、B、D均属于化学变化；

本题难度：简单

5、选择题  已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是? (?）
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．KCl中只含35C1
C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

参考答案：D

本题解析：A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O中根据电子守恒可得产生的C12中的Cl一部分来自KClO3，一部分来自HCl，。而HCl中的Cl则一部分变为C12，一部分变为KCl。所以所得氯气的相对分子质量35＋37=72.错误。B．KCl中Cl全部来自HCl。因此只含37C1.错误。C.根据B的分析可知所得的KCl中含37Cl。错误。D．在氧化还原反应中电子得失数目与化合价升高或降低的总数相等。所以被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1。正确。3+6HCl=KCl+3C12+3H2O的反应原理的知识。

本题难度：简单