1、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O

参考答案：A．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为2H++MgCO3=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式不正确的是（　　）
A．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

参考答案：A、次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故A错误；
B、硝酸具有氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡同时自身被还原为NO，故B正确；
C、亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸钠溶液中通入少量SO2会生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，故C正确；
D、氢碘酸是强酸具有强还原性，能将氧化铁溶解并能将三价铁离子还原为亚铁离子，故D错误．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[?]
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO- + Cl- + 2H+
B．氯化铁中加入铁粉：Fe3+ + Fe === 2Fe2+
C．二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === SO42- + 2HBr + 2H+
D．铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓
B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

参考答案：A、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故A正确；
B、铁片溶于稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C、碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故C错误；
D、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+；故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
A．中投入Na2O2固体：
B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ =H2O
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O

参考答案：B

本题解析：Na2O2为过氧化物，在离子方程式中不能“拆开”，A项错误；由0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝1可知其完全电离，B项正确；活性电极作阳极则电极材料本身失电子，C项错误；Al(OH)3不溶于氨水，D项错误。

本题难度：一般