1、选择题  下列实验设计与结论相符或能达到实验目的是
A.除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
B.25℃时，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6mol?L-1，Ksp（CaCO3）=4.8×10-9，向浓度均为0.1?mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1?mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成?CaCO3沉淀
C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加热煮沸除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

参考答案：D

本题解析：分析：A．溴易溶于苯，引入新杂质；
B．氢氧化镁比碳酸钙、碳酸镁更难溶；
C．溶液中可能存在亚硫酸根离子；
D．氯气将亚铁离子氧化为铁离子．
解答：A．溴易溶于苯，引入新杂质，则除去苯中的少量苯酚，应加NaOH溶液后分液，故A错误；
B．氢氧化镁比碳酸钙、碳酸镁更难溶，则向浓度均为0.1?mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1?mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42-，还可能存在亚硫酸根离子，被氧化后生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，则在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加热煮沸除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、沉淀的生成、离子的检验等，侧重物质的性质及反应原理的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．按照氧化还原理论，在下列假设（猜想）引导下的探究，肯定没有意义的是（　　）
A．探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（Fe2O3）时，可能有SO2生成
B．探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2
C．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
D．探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的

参考答案：A、反应中铁元素的化合价升高，若生成二氧化硫，硫元素的化合价降低，符合化合价升降相等，符合氧化还原反应规律，故A正确；
B、若生成氧气，该反应中硅、氧元素的化合价都升高，没有化合价降低的元素，所以不符合氧化还原反应规律，故B错误；
C、过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，过氧化钠可能把二氧化硫氧化为硫酸钠，符合氧化还原反应规律，故C正确；
D、酚酞是酸碱指示剂，在酸性条件为无色，强氧化剂可以氧化酚酞进行漂白，符合氧化还原反应规律，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（　　）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．硅酸可由SiO2直接制得
C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
D．SiO2可以与氢氟酸反应

参考答案：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；
B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故B错误；
C．SiO2是一种酸性氧化物，和碱性氧化物及强碱能发生反应，故C正确；
D．SiO2与一般的酸不反应，但是可以与氢氟酸反应，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  青海昆仑玉被称为玉之“精灵”，其主要是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是
[? ]
A．昆仑玉属于混合物
B．透闪石的化学式写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2.5倍
D．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙 芯”1号。
(1)“龙芯”1号（CPU芯片）的主要化学成分是___。
(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫___,主要化学成分是___。
(3)这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因____。

参考答案：(1)硅
(2)光导纤维 ；二氧化硅
(3) SiO2+ 2OH-=SiO32-+H2O

本题解析：

本题难度：一般