1、推断题  已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为_______________；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为?______________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_______________（用化学方程式表示）。

2、选择题  镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价
D．碳酸镭难溶于水

3、实验题  动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究___________________元素性质递变规律。
　　 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：略。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

4、选择题  科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5，这三种物质间的关系为（　　）
A．同分异构体
B．同位素
C．同系物
D．同素异形体

5、简答题  短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
（2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______．