高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》高频考点巩固（2019年模拟版）(四) 2020-07-08 00:49:53 【大 中 小】 1、填空题  （13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1）气体F为____________。 （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。 （3）写出生成A的离子方程式：_________________。 （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式__________________。 参考答案：（1）NH3 （2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl- （3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O （4）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH- 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+ H+ ="=" H2O B．铜与稀硝酸反应：Cu +2NO3－ + 4H+===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O ===Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．向氯化铁溶液中加入过量铜：Fe3+ +Cu ===Fe +Cu2+ 参考答案：C 本题解析：A、缺少了Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，应写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，错误；B、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，应写成：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C、氢氧化铝是两性的，不溶于弱碱，而溶于强碱，因此离子反应方程式：Al3+ + 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ ，正确；D铁比铜活泼，铜不能把铁置换出来，应写成：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。 考点：考查离子反应方程式的判断。 本题难度：一般 3、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式为       A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2===2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH-===CO32- + H2O D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确，B正确；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断

本题难度：一般

4、选择题  下表中评价合理的是

参考答案：B

本题解析：A、硝酸与金属或还原性物质反应不能生成氢气，错误；B、离子方程式中难溶物质写化学式，碳酸镁是不溶物，写不能拆分，正确；C、漏写了铵根和氢氧根离子的反应，错误；D、Fe2+还原性强于Br-，Fe2+先于氯气反应，该反应氯气不足但可以根据Fe2+与 Cl2的计量数关系判断出方程式正确，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。

本题难度：一般

5、填空题  (15分)铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为      
（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是       (填序号)。
a．分别将Na和Al同时放人冷水中
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为          (填化学式)。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
（5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是        (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈           。

参考答案：（1）   （2）a、c、d   （3）CO、CO2
（4）2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H="+12" akJ·mol-1
（5）①Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋    ②Al(OH)3   ③4×10-28

本题解析：（1）铝是13号元素，最外层有3个电子，在化学反应中失去3个电子形成铝离子，铝离子的原子结构示意图是
（2） 元素金属性强弱判断依据为看金属与酸或水反应的剧烈程度，反应速率越快，越剧烈，金属性越强，a．分别将Na和Al同时放人冷水中，钠与水剧烈反应，铝几乎不反应，说明钠的金属性强于铝，正确；b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积，与钠、铝失电子数有关，与金属性强弱无关，错误；Al(OH)3能溶于NaOH，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，所以钠的金属性强于铝，正确；d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH，NaCl溶液的PH=7，是强酸强碱盐，AlCl3溶液的PH<7属于强酸弱碱盐，说明Na的金属性强于铝，正确；选a、c、d。
（3）根据化学反应2Al2O34Al+3O2，每生产1吨Al，阳极产生8/9吨氧气，若只生成CO，2C + O2  = 2CO大约会损失石墨=（24×8/9）÷32=2/3吨，若只生成CO2 ,C + O2 = CO2,大约会损失石墨=(12×8/9)÷32=1/3吨，实际上损失0．6吨的石墨，所以石墨被氧化为CO和CO2。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2，化学方程式为2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，转移电子12e－，已知该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ，该反应的热化学方程式为2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H="+12" akJ·mol-1。
（5）①a点是硫酸铝溶液，属于强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示为Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋，
②在c→d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，所以c→d时，A1元素的主要存在形式是Al(OH)3。
③向硫酸铝溶液中加入NaOH，当PH=5时开始出现Al(OH)3沉淀，说明此时建立了沉淀溶液平衡，OH－的浓度为10-9mol/L假如，铝离子浓度不变，为0．4mol/L，则A1(OH)3的KSP ≈0．4×[10（-9）]3=4×10-28。
考点：考查铝及其化合物的性质。

本题难度：困难

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