1、选择题  关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是
[? ]
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e- = H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

参考答案：A．原电池中能量转化方式为：化学能转变为电能，故A正确；
B．锌、铁和电解质溶液形成原电池时，正极是铁，正极上阳离子得电子发生还原反应，所以铁被保护，故B正确；
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阳极上金属材料失电子，阴极上阳极金属材料的阳离子得电子，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L

参考答案：C

本题解析：A、氧气应从c处通入，C为正极，反应式为O2+4e－+4H＋=2H2O，A错误；B．电池在放电过程中，二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O-12e－+3H2O=2CO2+12H＋，电极X周围溶液的pH减小，B错误；C正确，D、O2没有指明状态，D错误，选C。

本题难度：一般

4、选择题  如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是(? )

A．H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应
B．a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．每转移0．1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L
D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

参考答案：B

本题解析：由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为正极、b为负极，因此b电极产生的H+通过固体电解质流向a极，故D选项是正确的；a极上的电极反应式应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B选项是错误的；根据电池的反应式可以得出转移0.1 mol电子，消耗H2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下的体积为1.12 L，故C选项是正确的；b电极的材料是多孔物质，能够增大H2反应的接触面积，加快反应的速率，故A选项是正确的

本题难度：一般

5、选择题  下图为番茄电池，下列说法正确的是

[? ]
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．铜是该电池的负极

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般