1、选择题  在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是
A.CO2
B.H2O
C.HC1
D.NH4Cl

参考答案：B

本题解析：A中CO2分子内含O═C═O为极性共价键，但不存在氢键；B中H2O分子内H─O为极性共价键，分子间有氢键； HCl是分子晶体，分子间有范德华力，分子内为极性共价键；NH4Cl是由NH4+和Cl- 构成的离子晶体。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组比较中，正确的是
A.原子半径K< Na
B.酸性H2CO3< H2SO4
C.稳定性HF< HCI
D.碱性NaOH< Mg(OH)2

参考答案：B

本题解析：试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径K＞Na，C不正确，稳定性HF＞HCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3＜H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOH＞Mg(OH)2，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列不属于金属晶体共性的是
A.易导电
B.易导热
C.有延展性
D.高熔点

参考答案：D

本题解析：金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，金属晶体的熔点差别较大，有的比原子晶体还高，有的比分子晶体还低。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组中的性质比较，不正确的是
A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D.还原性：F-＜Cl-＜Br-

参考答案：A

本题解析：同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故CH4＜NH3＜PH3；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故SiH4＜CH4，故A错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故B正确；
同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故C正确；
同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性减弱，而阴离子的还原性增强，故D正确；

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A.MgCl2 NH4Cl
B.H2O O2
C.NH3 H2O
D.NaCl HCl

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般情况下，活泼的元素和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A中的化学键分别为离子键、离子键和共价键。B中的化学键分别为极性键、非极性键。C中的化学键都是极性键。D中的化学键分别是离子键、极性键。所以正确的答案是C。

本题难度：简单