1、选择题  下列元素中，属于第三周期，第IVA族的是
A.硅
B.碳
C.铅
D.氯

参考答案：A

本题解析：熟悉元素周期表的结构

本题难度：一般

2、选择题  下列各组性质比较，不正确的是
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金属性：F＞O＞S

参考答案：C

本题解析：考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；
B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．
解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，
即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，
即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，
所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．
故选：C。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中属于离子化合物的是（ ）。
A.苛性钠
B.碘化氢
C.硫酸
D.醋酸

参考答案：A

本题解析：试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，苛性钠是离子化合物，其余的都是共价化合物，答案选A。
考点：考查离子化合物的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对离子化合物概念的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列提出原子学说的科学家是
A.拉瓦锡
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.波义耳

参考答案：B

本题解析：试题分析：道尔顿提出近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原
子之父”的美誉。
A．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故A错误；
B．道尔顿提出近代原子学说，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
D．波义耳化学元素，故D错误，答案选B。
考点：考查化学史的有关判断
点评：了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感

本题难度：一般

5、选择题  下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是
A.Na
B.Mg
C.Po
D.Au

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难