1、选择题  常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是
A.[H+]
B.[OH-]·[H+]
C.[OH－]
D.[H+]/[CH3COOH]

参考答案：AD

本题解析：在加水稀释时，CH3COONa的电离出CH3COO－水解程度增大，使n（CH3COO－）的总量减小，n（OH－）是增加的，但[OH－]和[CH3COO－]都是减小的，[CH3COO－]减小的更多，[H+]应是增大的，从而[H+]/[CH3COOH]也是增大的，[OH-]·[H+]是常数，不变的。

本题难度：困难

2、填空题  （7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                   
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

参考答案：（1）④>②>①>③（2分）；
（2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，2Al(OH)3Al2O3＋H2O（2分）；
（3）11（2分)

本题解析：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH4+）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH4+系数越大，c（NH4+）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH4+水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，H+抑制铵根离子水解、CH3COO-促进NH4+水解，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③。
（2）氯化铝能水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到Al（OH）3固体，灼烧Al（OH）3固体时分解得到Al2O3，反应方程式为，故答案为：Al2O3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+、2Al（OH）3Al2O3+H2O。
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-11 mol/L，则pH为11。
考点：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、pH的计算。

本题难度：一般

3、选择题  室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)
B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)
C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)