1、填空题  A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为?；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为?（用离子符号表示）；
（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为?（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为?，其化合物晶体类型为?；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是?（填分子式）；
（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式?：
（4）常温常压下，有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：?。

参考答案：
（1）? 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9? S2-＞ O2-＞ Na+ ?（各2分）
（2）σ键? sp3?分子晶体? H2O （各1分）
（3）? Na2O2 +H2S==2Na+ +2OH-?+S↓（3分）
（4）C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1)? ΔH =－1367.0 kJ·mol-1（3分）

本题解析：依题意可知：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cu。O2-＞ Na+，氧离子与钠离子具有相同的核外电子排布，因为钠离子中的质子数比氧离子中的质子数多，所以吸引力强，半径就小。S2-＞ O2-氧和硫位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，那么相同电荷的阴离子的半径也是从上到下依次增大。向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，此黄色沉淀一定是硫单质。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质为含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）
A．NaOH
B．NH4Cl
C．CH3COONa
D．PCl5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y2H4的一种用途：______
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g?X放热213kJ，该反应的热化学方程式是______
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G?

参考答案：X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素．
（1）乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，可作为植物生长调节剂，故答案为：植物生长调节剂；
（2）Al单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g?Al放热213kJ，即每消耗13.527mol=0.05mol放出213kJ热量，则2molAl参加反应放出8520kJ热量，所以其热化学反应方程式为：
2Al+Fe2O3?高温?.?2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol，
故答案为：2Al+Fe2O3?高温?.?2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol；
（3）①YO2是二氧化氮，二氧化氮和G反应生成氮气，则二氧化氮作氧化剂，所以G作还原剂，必须具有还原性，且G中必须含有H元素，所以G不可能是CO，故选B；
②Ge（OH）CO3→GeO2，失去一个电子，O2→2O2-，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO3的计量数是4，O2的计量数是1，然后根据原子守恒平衡，所以该反应方程式为4Ge（OH）CO3+1O2═4GeO2+4CO2+2H2O，
故答案为：4；1；4；4；2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是(　　)
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同

参考答案：D

本题解析：手性异构体是同分异构体的一种，其性质不相同，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，主要是考查学生对手性异构体的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题难度不大，记住即可。

本题难度：一般

5、填空题  （三选一）【选修3：物质结构与性质】
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________________________、____________________________。
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

参考答案：(1)；
(2)1s22s22p1；N；+3
(3)120° ；sp2；正四面体
(4)共价键(极性共价键)；分子间力
(5)4；4；

本题解析：

本题难度：一般