参考答案：图为周期表前4周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，a为He，b为O，c为Si，d为P，e为Br，
A．b为氧元素，有0、-1、-2价，故A错误；
B．氦气的化学性质最稳定，故B错误；
C．非金属性Si＜P，故酸性：磷酸＞硅酸，故C错误；
D．e为溴元素，主要以盐的形式存在与海水中，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失?去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦?
B．只有①⑦
C．只有⑦?
D．只有①⑤⑦

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列分子中既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是
[? ]

A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是
A．离子化合物
B．化学式为CsF2
C．共价化合物
D．室温为气体

参考答案：A

本题解析：Cs是ⅠA族元素容易失去一个电子形成阳离子，F是ⅦA族元素，容易得到一个电子形成阴离子，故Cs和F形成的应为离子化合物，化学式为CsF，它在室温时以固体形式存在，形成离子晶体。

本题难度：简单