1、简答题 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：
（1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需时间（秒）
时间（秒）
反应条件
浓度 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2
无催化剂不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂加热
360
480
540
720
MnO2催化剂加热
10
25
60
120
|
请问：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个说明该因素对分解速率有何影响？
______
（2）将质量相同但聚焦状态不同的MnO2分别加入到5ml5%的H2O2中，并用带火星木条测试，测定结果见表二：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需及时间
粉末状 | 混合不振荡
剧烈反应、带火星木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
|
③写出H2O2分解的化学方程式______
④实验结果说明催化剂作用的大小与______有关．
参考答案：（1）①从表中数据看，浓度相同时，无催化剂不加热，几乎不反应，而无催化剂加热，需要360秒，说明升高温度，反应速率加快；使用催化剂加热，需要10秒，说明使用催化剂能大大提高反应速率．该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．故答案为：催化剂，温度．
②对比不同条件，反应所需时间的多少，可知浓度、温度、催化剂对反应速率的影响．故答案为：一般加入催化剂、反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）
（2）①产生气体可使带火星的木条复燃，可知产物之一为氧气，根据氧化还原反应可知另一产物为水，二氧化锰为催化剂，故过氧化氢分解方程式为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑
②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响．故答案为：接触面积．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（ ）
A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等
D．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同
参考答案：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；
B．增大反应物浓度，单位体积的活化分子数目增大，反应速率增大，故B正确；
C．当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，故C正确；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
| 条件
| 现象
| 结论
|
温度/℃
| 催化剂
|
1
| 40
| FeCl3溶液
|
|
|
2
| 20
| FeCl3溶液
|
|
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3
| 20
| MnO2
|
|
|
4
| 20
| 无
|
|
|
试回答：
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
参考答案：（8分，每空1分）（1）（1）①温度（1分）
②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；（1分）
(2) ①反应产生气泡的快慢 （1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （1分）
② 收集40 mL气体所需要的时间（2分）
(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（1分） (2)B （1分）
本题解析：（1）①实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3中不同是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
（2）①催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同；两种催化剂中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 因此用硫酸铁根合理。
②要定量分析，还需要测量收集40 mL气体所需要的时间。
（3）①由于反应中还生成Mn2＋，Mn2＋具有催化性能，所以还能的原因是催化剂的影响。
②由于反应生成的是硫酸锰，所以还应该选择的试剂是硫酸锰，答案选B。
本题难度：困难
4、选择题 设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
[? ]
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
参考答案：D
本题解析：首先考虑温度，排除了AB，其次考虑浓度，CD两种情况下，混合以后总的体积都是20mL，那么相比较而言，D选项中的硫代硫酸钠的浓度要比C中的大，因此选D。
本题难度：一般
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