1、填空题  （14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                                   。 
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度           （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。 
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

（4）写出表中a 对应的实验目的                              ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案                                     ______________________。 
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为                                         。

参考答案：（1）  2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O ；（2） A；（3） 偏高 ；
（4）探究温度不同对反应速率的影响
25℃           
（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 
（6）2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 

本题解析：（1） 酸性KMnO4有强氧化性，而草酸有还原性，二者发生氧化还原反应。离子方程式为： 2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O ；（2）滴定过程中操作酸式滴定管的方法是图示的A。（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则消耗的酸性KMnO4标准溶液读数偏大，以此为标准计算的草酸溶液浓度 就偏高。（4）由于a点对应的其它条件都相同，只有温度不同，因此表中a 对应的实验目的是探究温度不同对反应速率的影响。（5）甲同学改进的实验方案是其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 溶液褪色时间越短，则反应速率越快。（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因是Cl-有还原性，也会与酸性KMnO4标准溶液反应，而影响实验结果的测定，可用离子方程式表示为2MnO4— + 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 。
考点：考查仪器的使用、误差分析、离子方程式的书写、外界条件对化学反应速率的影响的测定、实验方案的设计与评价等知识。

本题难度：一般

2、选择题  一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
[? ]
A．加入少量稀NaOH溶液?
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量Na2SO4固体?
D．加入少量Na2CO3浓溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）
A．减小H2O2溶液的浓度
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

参考答案：A．温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．使用合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大，向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，故C正确；
D．使用合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（?）。
A．纯锌跟稀硫酸溶液
B．纯锌+稀盐酸
C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

参考答案：C

本题解析：稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，醋酸是弱酸，部分电离，反应慢，
纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快。
故选C。
点评：本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作。

本题难度：一般