1、选择题  高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中(? )
A．FeO42-是还原产物
B．ClO-是还原剂
C．1molFe(OH)3得到3mol电子
D．配平后OH- 的化学计量数为4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为
[? ]
A．K2MnO4
B．MnO2
C．MnCl2
D．Mn

参考答案：C

本题解析：解析：
n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，

n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则由电子守恒有

本题难度：一般

4、选择题  下列氧化还原反应方程式正确的是（?）
A．Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B．Fe3++Fe====2Fe2+
C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

参考答案：D

本题解析：A中电荷不守恒，错；B中电荷不守恒，错；C中当H2O2遇到强氧化剂时，H2O2只作还原剂，H2O2中-1价氧全被氧化成O2，O2仅来源于H2O2。C中电子不守恒，错。

本题难度：简单

5、选择题  关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是
A．Al是还原剂，TiC是氧化产物
B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
D．生成1molTiC转移4mol电子

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，铝是还原剂，氧化铝是氧化产物；碳元素的化合价从0价降低到－4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，所以只有选项D正确。

本题难度：简单