1、选择题  下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中分别是离子键和极性键、极性键、离子键和极性键；B中分别是离子键、离子键和极性键、离子键和极性键；C中都是离子键和共价键；D中分别是极性键、离子键、离子键，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。
A.加压
B.移走氨气
C.使用催化剂
D.充入N2

参考答案：A

本题解析：试题分析：氨气的生成是体积减小的可逆反应，所以为加快正反应速率，且提高N2的转化率，可以通过加压的方法实现，A正确。B中反应速率降低，C中转化率不变，D中氮气的转化率降低，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：该题的关键是在明确可逆反应特点的基础上，灵活运用外界条件对反应速率和平衡状态的影响，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：困难

3、选择题  盛液溴的试剂瓶中注入一定量水，其目的是
A.制取溴水
B.隔绝空气
C.防止液溴挥发
D.比较液溴和水的密度

参考答案：C

本题解析：溴有毒而且易挥发，因为它在水中溶解度不大且密度比水大，所以通常向盛有液溴的试剂瓶中注入少量水以防止液溴挥发。

本题难度：困难

4、选择题  以下叙述中错误的是
A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

参考答案：C

本题解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确．B项正确，在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核之间的排斥作用．一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐．

本题难度：简单

5、选择题  为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气，得到纯净的H2，应选用的一种物质是
A.NaOH溶液
B.CuSO4溶液
C.浓H2SO4
D.碱石灰

参考答案：D

本题解析：分析：H2S为酸性气体，可用碱性干燥剂除去，水蒸气可用干燥剂除去．
解答：A．NaOH溶液能吸收H2S气体，但不能除去水蒸气，故A错误；
B．CuSO4溶液能吸收H2S气体生成CuS，但不能除去水蒸气，故B错误；
C．浓硫酸与H2S反应生成SO2，引入新的杂质，故C错误；
D．H2S为酸性气体，可用碱性干燥剂除去，碱石灰可除去水，故D正确．
故选D．
点评：本题考查气体的净化和干燥，题目难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质．

本题难度：一般