1、推断题  A、B、C，D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。

另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉，铁粉和Al(OH)3固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F在常温下有如下转化关系：①固体乙+B溶液→F溶液+氢气 ②固体甲+C溶液→E溶液+氢气 ③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水 请回答下列问题：
(1)M+的结构示意图为_______________________。
(2)写出下列物质的化学式：甲________________，B________________。
(3)写出反应③的离子方程式：_________________________________。
(4)常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____________（填化学式）。
(5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为________________________________________。

参考答案：

(1)
(2)Al；NaOH
(3)4H++AlO2-=Al3++2H2O
(4)Al2(SO4)3·FeSO4
(5)Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________

参考答案：SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )

本题解析：根据框图中的转化特点可判断，这是含硅元素之间的相互转化。因为在高温下既能和焦炭反应，又能和石灰石反应的一般是二氧化硅，即A是二氧化硅。

本题难度：一般

3、简答题  已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生．E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨．
（1）A的结构式为______，说出A在医疗中的一种重要作用______．
（2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：______；
（3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为______．现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式______；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是______；
（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为______．

参考答案：化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态，为H2O、H2O2；
D与E都为金属单质，E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，E为Al，D为Fe，Fe、Al与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生，甲为HNO3；
（1）A在医疗中有重要作用，可知A为H2O2，B为H2O，H2O2是共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，在医疗中常用于杀菌消毒；
故答案为：H-O-O-H，杀菌消毒；
（2）过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO、水，反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应，故铝为负极，Al放电，在碱性条件下生成偏铝酸根与水，
电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
电解CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子放电，生成氧气与水，电解反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
阴极产生的2.24L气体是氢气，在标准状况下氢气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，阳极产生的2.24L气体是氧气，在标准状况下氧气的物质的量为为2.24L22.4L/mol=0.1mol，令原溶液中Cu2+为amol，根据电子转移守恒有：2×amol+0.1mol×2=0.1mol×4，解得a=0.1，故CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol0.2L=0.5mol/L；
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，4OH--4e-=O2↑+2H2O，0.5mol/L；
（4）净水剂[AlFe（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸溶液反应生成氯化铝、氯化铁与水，反应方程式为：[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O；
故答案为：[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置?。
（2）反应③的离子方程式?；
反应④的化学方程式　　　　　　　　?　　　　　　　　　　。
（3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
?。
（4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是?。若要提纯该胶体，采用的方法叫?。

参考答案：（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）
（2）SO2＋Cl2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl—（2分）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
（3）取FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需的浓度（2分）
（4）1 nm~100 nm(1分)?渗析(1分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  下面图表示制备无水盐E的主要步骤：

已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．
填写以下空白（写出化学式或名称）：
A______，C______，D______，E______，F______．

参考答案：这是一例典型的定性分析和定量分析相结合的推断题．
　　（一）定性分析：因为B是石灰石，和酸A反应，放出的无色无味气体应是CO2，生成可溶性钙盐，由此判定最终形成的无水盐E也是钙盐溶液，因为E溶于水后向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成，知F是AgCl，E是CaCl2，吻合了E可作干燥剂这条件，D是CaCl2的结晶水合物．
　　（二）定量分析：设无水盐为CaCl2?xH2O
? 　　CaCl2?xH2O～xH2O
　　101+18x?18x ?
　　100?49
　　解之：x=6
　则D盐化学式 CaCl2?6H2O酸A是盐酸，乳状液体C应是石灰乳，
故答案为：HCl（盐酸）；Ca（OH）2（石灰乳）；CaCl2?6H2O；CaCl2；AgCl．

本题解析：

本题难度：一般