1、选择题  以下性质的比较中，不正确的是
A．晶格能 NaCl＜MgO
B．熔点：NH3＜PH3
C．离子半径：Na+＜O2-
D．第一电离能：Mg＞Al

2、选择题  下列叙述正确的是
A．第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强
C．在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键
D．第ⅣA族元素全部是金属元素，第ⅦA族元素全部是非金属元素

3、选择题  第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是
A．单质的化学活动性：X < Y< Z
B．原子的最外层电子数：X > Y> Z
C．单质的氧化性：X >Y > Z
D．元素的最高化合价：X < Y< Z

4、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为? ________?，丙的电子式为___________?，E在周期表中的位置为?。
(2)下列说法正确的有?。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应? __________________?。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式? ____________________________?。
(5)甲溶液显?(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是?(用离子方程式表示)。

5、选择题  下列叙述不正确的是
A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次增强