1、填空题  在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：
①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1．0 mol·L-1，则溶液中 c( H+)=____mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。

2、选择题  下列叙述正确的是
A.电解质溶液中除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液
C.强电解质都是离子化合物，熔融状态下均能导电
D.电解质溶液中尽管阴、阳离子数目不一定相等，但阴离子带的负电荷总数与阳离子带的正电荷总数一定相等

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A. 25℃时，0.1 mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>
c(NaOH)
C. 常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+
c(H2CO3)+2c(H+)

4、选择题  下列物质属于电解质的是（　　）
A．石墨
B．烧碱
C．蔗糖
D．金属铝

5、选择题  在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
[? ]
A．KBr
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4