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高中化学知识点归纳《化学基本概念》考点强化练习（2019年押题版）(四)
参考答案：C 本题解析：A．在反应中CuFeS2中的Cu化合价降低，得到电子，所以CuFeS2作氧化剂，Fe、S的化合价升高，失去电子，作还原剂，因此在反应中CuFeS2既作氧化剂，也作还原剂，错误；B．在反应中，Fe元素一部分价态没有变化，一部分化合价升高，错误；C．在反应中，Cu元素得到电子被还原变为单质Cu，氧气中的氧元素得到电子被还原变为FeO、Fe2O3和SO2，所以还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2，正确；D．在氧化还原反应中电子转移数目相等。在该反应中每产生8mol的Cu，转移电子的物质的量是100mol因此若生成1molCu，则反应中转移12.5mol电子，错误。 本题难度：一般 2、选择题 下列变化，加入还原剂可以实现的是 |
参考答案：C
本题解析：A、化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，所以不选A；B、铜元素化合价升高，做还原就，需要加入氧化剂，所以不选B；C、铁元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，所以选C；D、氮元素化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂，所以不选D。
考点：氧化还原反应。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中，SO2被还原的是
A．SO2＋2NaOH =Na2SO3
B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
D．SO2＋NO2=SO3＋NO
参考答案：C
本题解析：SO2被还原，则硫的化合价要降低。A硫的化合价没变，B、D硫的化合价升高，C硫的化合价降低。答案选C。
考点：氧化还原反应
点评：氧化剂得电子价降低，被还原发生还原反应，得到还原产物。还原剂失电子价升高，被氧化发生氧化反应，得到氧化产物。
本题难度：一般
4、选择题 已知下列热化学方程式：?Zn（s）?+?1/2?O2（g）=?ZnO（s）?ΔH?="?-351.1"?kJ·mol-1?Hg（l）?+?1/2?O2（g）=?HgO（s）?ΔH?="?-90.7"?kJ·mol-1由此可知Zn（s）+?HgO（s）=?ZnO（s）+?Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1
B.+260.4 kJ·mol-1
C.- 441.8 kJ·mol-1
D.+ 441.8 kJ·mol-1
参考答案：A
本题解析：考查盖斯定律的应用。将已知的两式相叠加，即前者减后者得到Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热为－351.1 kJ/mol＋90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，所以答案选A。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
A.相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体
B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物
C.C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种
D.淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体
参考答案：C
本题解析：A:NO与C2H6为反例；B：同系物的前提是结构相似；D：淀粉与纤维素是高分子化合物，是混合物，不可能是同分异构体；C：C5H11Cl可改写为C5H11—Cl，且C5H11—的结构为八种，故答案为C
本题难度：简单
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8Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是