1、选择题  ClO2遇浓盐酸会生成Cl2?，反应方程式为2ClO2?+?8HCl?＝?5Cl2?+?4H2O?，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为
A.11.2L
B.33.6L
C.22.4L
D.44.8L

参考答案：C

本题解析：反应中转移电子的物质的量是9.632×1023÷6.02×1023/mol＝1.6mol。根据反应的方程式可知，每生成5mol氯气，反应中就转移8mol电子，所以该反应中生成的氯气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离，最简便的方法是

参考答案：D

本题解析：A、蒸馏可从混合溶液中分离出易挥发物质，错误；B、过滤可从液体中分离出难溶物，错误；C、蒸发可从溶液中分离出难挥发物质，错误；D、分液可将分层液体分离，正确。

本题难度：简单

3、选择题  高氯酸是最强的酸。60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130℃。现在70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是
[? ]
A．加入浓H2SO4后，再小心常压蒸馏
B．加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏
C．含仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气
D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
（2）加CCl4后，滴加少量氯水，震荡后CCl4层未变色；
（3）加BaCl2溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验（1）：??；
实验（2）：?
?；
实验（3）：??；
实验（4）：??。

参考答案：（12分）每正确解答一个实验给3分
实验（1）：肯定含有CO32-，肯定不含SO32-，因SO2有刺激性气味。
实验（2）：肯定不含Br-、I-，因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质均溶于CCl4显色。
实验（3）：肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸。
实验（4）：肯定含有Cl-，因AgNO3与Cl-反应生成AgCl不溶于稀HNO3。

本题解析：（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因此含有CO32-，而不含SO32-，因SO2有刺激性气味。
（2）震荡后CCl4层未变色，说明反应中没有生成单质碘或溴，因为如果含有，则因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质均溶于CCl4显色。
（3）沉淀不能完全溶解，说明沉淀中一定含有硫酸钡沉淀，因为硫酸钡不溶于盐酸。
（4）加稀HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，析出白色沉淀，因此该沉淀是氯化银沉淀，因为AgNO3与Cl-反应生成AgCl不溶于稀HNO3。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
A．

稀释浓硫酸
B．

铁制品表面镀铜
C．

石油分馏
D．

除去CO2中的HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单