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高考化学知识点整理《电解池原理》高频试题巩固（2019年最新版）(八)
参考答案：C 本题解析：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O 本题难度：一般 2、选择题 气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（ ） |
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ，解释此现象的离子方程式是 。
(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是 。
参考答案：(1)白色沉淀逐渐溶解至消失 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)A、D
本题解析：(1)用惰性电极电解AlCl3溶液，起始时总反应方程式可表示为2AlCl3+6H2O 
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，阴极区产物为Al(OH)3和H2，故阴极区有白色沉淀Al(OH) 3生成，随着电解的进行，AlCl3消耗完，这时相当于电解水，阴极上H+放电，导致阴极区碱性增强，之前生成的Al(OH)3又慢慢溶解，离子方程式可表示为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)本题是对混合溶液的电解，可对4种离子进行重新组合，由题知，电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液相当于电解1 mol·L-1 AlCl3溶液，电解过程中总反应式可表示为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，由此可知选项A、D正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率
B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
参考答案：C
本题解析：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低逆反应速率，但不会降低正反应速率，A错误；B、制备Mg应电解熔融MgCl2,B错误；C、电解精炼铜，阳极除了Cu失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，C正确；D、电解饱和食盐水时用离子交换膜法，防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，D错误；答案选C。
考点：考查化学与化工生产。
本题难度：一般
5、选择题 下图有关电化学的示意图正确的是
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极发生2H++2e-==H2↑，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电， 说明该过程中有0.1mol氢气生成，根据化学方程式可知氢氧化钠的物质的量是0.2mol，则氢氧化钠的浓度是0.2mol/2L=0.1mol/L，则c(H＋)=1×10-13mol/L，pH=13，答案选C。