1、选择题  下列说法中，正确的是
①元素的原子都由质子、中子、电子构成
②具有相同核外电子数的微粒为同一种元素
③最外层电子数是2的原子，一定属于ⅡA族元素的原子
④固态离子化合物为离子晶体
⑤含有共价键的物质，固态时可能是分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体
⑥原子晶体的熔沸点比其他类型晶体的熔沸点都高
A.只有①②③
B.只有④⑤⑥
C.只有④⑤
D.只有⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A.C60
B.冰
C.金刚石
D.水晶

参考答案：C

本题解析：向空间伸展成网状结构的必定是原子晶体。C60和冰都是分子晶体，不符合题意。在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，所以C项正确。在水晶中，每个硅原子周围有四个氧原子以共价键与其相连形成正四面体结构，但是每个氧原子周围只有两个硅原子与之直接相连，因此D选项不符合题意。

本题难度：简单

3、选择题  只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是
A.Na2CO3
B.盐酸
C.硫酸
D.Fe2（SO4）3溶液

参考答案：D

本题解析：分析：鉴别BaCl2，可用SO42-，鉴别KOH，可加入Fe3+，则应加入Fe2（SO4）3溶液即可鉴别．
解答：A．加入Na2CO3不能鉴别NaCl和KOH，故A错误；
B．加入盐酸，三种物质都没有明显现象，不能鉴别，故B错误；
C．硫酸加入不能鉴别NaCl和KOH，故C错误；
D．加入Fe2（SO4）3溶液，BaCl2生成白色沉淀，NaCl无现象，KOH生成红棕色沉淀，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别，题目难度中等，本题注意根据物质的性质选择鉴别试剂，鉴别三种物质时，必须具有两种或两种以上的不同现象才能鉴别出来．

本题难度：一般

4、选择题  下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是
①CH4? ②CH2O? ③CO2? ④SO3? ⑤BF3? ⑥H3O+? ⑦NH4+? ⑧P4
A.②④⑤
B.④⑤⑧
C.②③④⑤
D.②④⑤⑧

参考答案：A

本题解析：甲烷是正四面体结构，甲醛是平面三角形结构，CO2是直线型结构，三氧化硫是平面三角形结构，BF3是平面三角形结构，水合氢离子水三角锥形结构，铵根离子是正四面体形结构，白磷也是正四面体形结构，所以正确的答案选A。

本题难度：困难

5、选择题  如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为

A.AB
B.A5B4
C.AB2
D.A2B5

参考答案：C

本题解析：据题意，中心A原子与周围4个A原子相连形成4个A—A键，而每两个A原子共用一个键，故A原子与A—A键的个数比为1∶2，又因为B原子与A—A键的个数相等，所以B∶A为2∶1。上面分析的是每个A原子占有多少个键，反过来，分析每个键占有多少个A原子也同样可以。当然，联想到这道题的晶体与SiO2晶体类型相同，就更容易理解了。

本题难度：困难