1、填空题  电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是?。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为?。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为?。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因?。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是?。
A．x ="0.5" ,a =8
B．x ="0.5" ,a = 10
C．x =" 1.5" ,a =8
D．x =" 1.5" ,a = 10

2、填空题  某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律．
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：______
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：______；
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：______．

3、选择题  【3分】能正确表示下列反应的离子方程式是(? )
A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2+SO2+H2O====2+
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2 Br-+2Cl2====Br2+4 Cl-+2Fe3+
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应+Ba2+====BaSO4↓

4、填空题  已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ?；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为?；
（3）实验④中的现象为：?；
（4）实验②反应的离子方程式是：?；
（5）实验③反应的离子方程式是：_?。

5、选择题  下列离子方程式中表达正确的是（）
A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
C．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2↑+O2↑
D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O