1、选择题  下列物质属于容易导电的单质是
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.Na
D.乙醇

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
单质只有钠，同时它也能导电。

本题难度：困难

2、选择题  关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
A.在水中溶解性：Na2CO3B.热稳定性：Na2CO3C.与酸反应的速度：Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

参考答案：C

本题解析：试题分析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，A不正确；碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的，B不正确；碳酸钠能和CO2的水溶液反应生成碳酸氢钠，D不正确，所以正确的答案选C。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对碳酸氢钠和碳酸钠性质的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础性知识。该题学生记住即可，难度不大，不难得分。

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语书写正确的是
A.少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中：H2O+2ClO-+SO32-=Cl2↑+SO42-+2OH-
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．负极Fe失去2个电子生成亚铁离子；
D．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．
解答：A．少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中的里正反应为ClO-+SO32-=SO42-+Cl-，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项D中量少的物质完全反应，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  将a?molNa2O2和b?molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为
A.只有O2；n（O2）=a?mol
B.有O2和CO2，n（O2）=mol
C.有CO2和H2O，n（H2O）=mol
D.有O2和H2O，n（H2O）=mol

参考答案：D

本题解析：分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH?
当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，可能只发生反应Ⅱ，过氧化钠可能恰好反应或有剩余；可能发生反应Ⅰ、Ⅱ，过氧化钠与碳酸氢钠都完全反应，据此解答．
解答：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH?
当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，可能只发生反应Ⅱ，过氧化钠可能恰好反应或有剩余，可能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
A．只发生反应Ⅱ，产生的气体只有氧气，若过氧化钠没有剩余，则n（Na2O2）：n（NaHCO3）=1：1，即a：b=1：1，此时生成的气体只有氧气，n（O2）=n（Na2O2）=?mol；若过氧化钠有剩余，则n（Na2O2）：n（NaHCO3）＞1：1，即a：b＞1：1，此时生成的气体只有氧气，n（O2）=n（NaHCO3）=mol，故A错误；
B．固体有NaOH时，排出的气体不能有CO2，故B错误；
C．固体有NaOH时，排出的气体不能有CO2，故C错误；
D．发生反应Ⅰ、Ⅱ，有O2和H2O排出，则1：2＜n（Na2O2）：n（NaHCO3）＜1：1，即＜＜1，即1＜＜2，a＜b＜2a，过氧化钠与碳酸氢钠都完全反应，令按反应Ⅰ进行反应的过氧化钠为xmol，则该反应中消耗碳酸氢钠为2xmol，按反应Ⅱ进行反应的过氧化钠为（a-x）mol，则该反应中消耗的碳酸氢钠为（a-x）mol，故：2xmol+（a-x）mol=bmol，解得x=（b-a），故n（H2O）=（b-a）mol，故0＜n（H2O）＜a，故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．

本题难度：一般

5、选择题  将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合，充分加热后，最终残留固体物质是
A.Na2CO3
B.Na2O和Na2O2
C.Na2O2
D.Na2O2和Na2CO3

参考答案：A

本题解析：因为NaHCO3过量，所以Na2O2最终转化成Na2CO3，而非NaOH或余下Na2O2．

本题难度：困难