1、简答题  A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是______．
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）______．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：______；
反应④的离子方程式：______；
反应⑥的化学方程式：______；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是______（填序号）．

参考答案：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；
（2）C是氯化亚铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰化钾溶液发生反应生成络合物而使其溶液呈血红色，所以检验亚铁离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+；
（3）高温下，铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe，
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe、2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铝热反应和燃烧反应都是放热反应，故选①②．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。

（1）I元素在元素周期表中的位置?；M中阴离子的结构示意图：?。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为??。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①溶液P与KSCN溶液：_____________________________________?___；
②G与N的反应：______________________________________ __________；
③K与L的反应：___________________________________ _____________。
（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
?

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；+19 2 8 8 。
（2）? FeS2
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
②2Al + 2OH- +2H2O ="=" 2AlO2- + 3H2
③2Fe2+ + Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Cl-
（4）4FeS2(S) + 11O2(g) ="=" 2Fe2O3(S) + 8SO2(g) ΔH =" -" 3408kl/mol

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是______．则C的化学式是______．配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解．
②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是______．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______．
（3）若B有两性
①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是______、______．
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是______．
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别它们常可选用______、______（任填两种试剂名称）．

参考答案：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；
①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；C为FeCl2；配制FeCl2的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；FeCl2 ；盐酸；
②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3，故答案为：HNO3；
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2，反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）若B有两性可能是两性氧化物或两性氢氧化物；
①若D是强酸，B为两性 氢氧化物为Al（OH）3，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO2-、Al3+，故答案为：AlO2-；Al3+；
②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al（OH）3，A为Al3+反应②是氢氧化铝和强碱反应，反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO2，SO2，依据性质鉴别可以用高锰酸钾溶液，品红试液，
故答案为：品红溶液；溴水或高锰酸钾溶液；

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出A与B反应的化学方程式?。
（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色，则A与B溶液反应的离子方程式?，
写出红棕色气体与水反应的化学方程式?。
（3）若A是黑色固体单质，D是两种气体的混合物，其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊，则A与B溶液反应的化学方程式为?。
（4）如果气体D和溶液B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（2分）
（2）3Cu+8H++2NO3— ===3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）? 3NO2+H2O===2HNO3+NO
（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2分）
（4）NH4++OH—NH3↑+H2O（2分）

本题解析：（1）A是一种紫红色金属，则A是铜，D是SO2，所以是铜和浓硫酸的反应。
（2）D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D是NO，NO不稳定极易被氧气氧化生成NO2。液体C呈蓝色，说明含有铜离子，因此是铜稀硝酸的反应。
（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体一般是CO2或SO2。又因为A是黑色固体单质，所以A是碳，气体是CO2。因此是碳和浓硝酸的反应。
（4）能便湿润的红色石蕊试纸变蓝的一定显碱性，所以D是氨气，B是强碱，和铵盐反应生成氨气。

本题难度：一般

5、推断题  现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A? ?、 B? 、 C? ?、 F? 、 H? 、 乙? ?
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①? ?
反应⑤? ? ?
反应⑥? ?

参考答案：（1）A：Na? B：Al? C：Fe? F：FeCl2? H：Fe(OH)3? 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl

本题解析：

本题难度：一般