高中化学知识点总结《离子共存》考点巩固（2019年最新版）(四) 2020-07-08 01:18:36 【大 中 小】 1、选择题  某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A．Al3+、NO3 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列说法正确的是                                                                                       （   ） A．硫酸铵溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c((H+)>c(OH-) B．10 mL 0．1 mol／L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)=c(CH3COO-);c(OH-)=c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．碳酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的离子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式         。

参考答案：
（1）Al(OH)3
（2）Na+、Al3+、CO
(3) BaCO3、 BaSO4
（4）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

本题解析：MnO为紫红色，不符合题意；加入过量盐酸有气体产生确定有CO，Ag+、Ba2+、Al3+与其不共存，溶液中不能存在；阳离子只有Na+，一定存在；加入碳酸氢铵，产生的气体是其与过量的盐酸反应生成的CO2，沉淀为氢氧化铝，即溶液中含有AlO，溶于过量的盐酸形成Al3+，进而与碳酸氢铵双水解，产生沉淀和气体；加入氢氧化钡气体为氨气，沉淀为BaSO4或过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成的BaCO3，所以溶液一定含有Na+、Al3+、CO，不能确定有SO。
考点：考查离子共存与离子检验有关问题。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是?

[? ]

A．含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+ 、 NH4+?
C．在由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na +、SO42-
D．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO-

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在                               。
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些                       （写出必要的推理及计算过程）。

参考答案：（1）CO32-（2分）（2）Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-（2分）

本题解析：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，知溶液含NH4+、Fe3+，而不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42-。n(NH3)=0．02mol，知n(NH4+)=0．02mol，n(Fe2O3)=1．6g/160g·mol-1=0．01mol，知n(Fe3+)=0．02mol，n(BaSO4)=4．66g/233g·mol-1=0．02mol，知n(SO42-)=0．02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0．02mol+3×0．02mol=0．08mol，SO42-所带负电荷为2×0．02mol=0．04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl-，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-。
考点：考查溶液中离子的共存和离子的判断，同时考查了电荷守恒原理的运用。

本题难度：困难

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