1、推断题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题

（1）T的原子结构示意图为____________________
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q__________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
______________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
（6）在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的△H=
___________ （注：题中所涉单质均为最稳定单质）。

参考答案：（1）
（2）弱于
（3）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
（4）2H2O22H2O+O2↑
（5）NaNO2
（6）(3a-4b)kJ/moL

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)I A族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______ （填化学式）。
(2)k在空气中燃烧的产物在固态时的晶体类型为 _____，中心原子的杂化类型为________ 杂化，其分子是 _______（填 “极性”或“非极性”）分子。
(3)第三周期中的8种元素的单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表 ________（填元素符号），电负性最大的是_______ （填图中的序号）。

(4)j原子与c原子以1:1的比例相互交替结合而形成晶体，其晶体类型与晶体j相同， 则两者相比熔点更高的是 ________（填化学式），试从结构的角度加以解释：___________。

参考答案：(1)LiF
(2)分子晶体；sp2；极性
(3)Si；2
(4) SiC； SiC晶体与单质Si晶体都是原子晶体，因为C原子的半径小，SiC晶体中C-Si键键长比单质Si晶体中 Si-Si键键长短，键能却更大，所以SiC晶体的熔点比单质Si晶体的高

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）阴影部分元素的最外层电子数为5，最外层电子数=族序数=元素的最高正价，所以是第二周期第ⅤA族的N元素，N的最高价氧化物为N2O5，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性H3PO4＞H3AsO4，故答案为：N2O5；＜；
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，故答案为：：+6；-2；
（3）S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：更小；
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，二氧化碳中碳原子和氧原子间是双键，为直线型的结构，所以羰基硫分子的电子式为：



，
故答案为：



；
（5）浓硫酸有强氧化性，还原产物是二氧化硫，所以单质砷和热的浓H2SO4反应的方程式为：2As+3H2SO4（浓）?△?.?As2O3+3SO2↑+3H2O，
故答案为：2As+3H2SO4（浓）?△?.?As2O3+3SO2↑+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是（　　）
A．A、B、E可能在同周期
B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D不可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

参考答案：A．如A、B在同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，已知A的核电核数小于B，则原子半径A大于B，与题意不符，故A错误；
B．A、B、C核电荷数依次增大，而半径B、C、A依次减小，则A一定在B、C的上一周期，B、C同周期，故A、B、E彼此不同周期，同上分析D、E同周期，即A、B、C、D、E的相对位置为：

，故C是ⅢA族或以后主族的元素，最高价氧化物的水化物不可能显碱性，故B错误；
C．由B分析A、D在同一主族，故C错误；
D．如D为金属，C为非金属，则C和D的单质可能化合形成离子化合物，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单