1、选择题  已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=
0.3mol/L的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反应。则n值为
[? ]
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
（2）反应中如果消耗31.6gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

参考答案：（1）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有氯元素的化合价升高，由HCl中的-1升高为氯气中的0价，所以HCl是还原剂，
反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，有2molKMnO4参加反应，所以转移的电子数目为2mol×（7-2）=10mol，
故答案为：HCl；10e-．
（2）31.6gKMnO4的物质的量为31.6g158g/mol=0.2mol，由反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，生成的氯气的物质的量为0.2mol×52=0.5mol，所以标准状况下，氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（3）生成氯气0.5mol，由反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，
答：消耗HCl的质量为73g．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4) 、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+CuOCO2↑+H2O↑+Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
(1) 用单线桥法标明CH4+CuOCO2↑+H2O↑+Cu电子转移的方向和数目
(2) 原混合气体的物质的量是____________；
(3)求原混合气体中甲烷及氮气体积。

参考答案：(1)?
(2) 0.4 mol
(3)1.68L ，6.72L

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7的物质的量浓度为______?mol/L．

参考答案：四氧化三铁中+2铁占13，3.48g四氧化三铁物质的量为3.48g232g/mol=0.015mol，
所以完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×13=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，令K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，则：
25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故答案为：0.1．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在氧化还原反应3Cl2+ 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为
A.1:1
B.1:5
C.2:1
D.3:2

参考答案：B

本题解析：从方程中观察，6mol氯原子经过反应，有5mol变成负一价的氯，只有1mol变成+5价氯，所以被氧化的氯与被还原的氯物质的量之比为1:5。答案选B

本题难度：简单