1、选择题  吸热反应一定是(? )。
A．释放能量
B．反应物总能量高于生成物总能量
C．贮存能量
D．反应物总能量低于生成物总能量

参考答案：CD

本题解析：反应物总能量低于生成物总能量时,才能发生吸热反应,将贮存能量。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
D．在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol

参考答案：A

本题解析：石墨比金刚石稳定，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，因此金刚石转化为石墨是放热反应，△H＜0，选项A正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确；反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，选项C不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的温度状态是液态，选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列变化过程中，是吸热反应的是
A．H＋H→H2
B．H＋Cl→HCl
C．I2→I＋I
D．S＋O2→SO2

参考答案：C

本题解析：断开化学键需要吸热，而硫的燃烧是放热反应。

本题难度：简单

4、简答题  化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

参考答案：Ⅰ：（1）因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化，故答案为：化学；
（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故答案为：＞；红磷，
（3）因化学反应中能量守恒，放出的能量=反应物的总能量-生成物的总能量，反应物的能量大，生成物的能量相同，放出的能量也大，故答案为：＞，
Ⅱ：（1）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，原理方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；
（2）B中Sn（锡）极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；
（3）电池总反应为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，n（H2SO4）=n（H2）=3.36L?22.4L/mol?=0.15mol，
? 则：c（H2SO4）=0.15mol0.2L?=0.75mol/L，
? A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是锌，出去的是氢气，质量增重是63，原来三个溶液的质量相等，而溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差，所以三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞A=B，
故答案为：0.75；C＞A=B；
（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，腐蚀速率最小，故答案为：BAC．
Ⅲ．（1）由图象可知，在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，同时该反应为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X?2Z，故答案为：Y+3X?2Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v=△c?△t?=0.2mol?2L?2min=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，故答案为：9：10，
? ?②根据物质的摩尔质量M=mn，反应前后气体的质量不变，物质的量减少，所以混合气体的摩尔质量增大，而容器内混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以平均相对分子质量也增大，故答案为：增大．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 (　　)

A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定

参考答案：D

本题解析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，选项ABC是正确的。D不正确，能量越低越稳定，所以生成物比反应物更稳定，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及大小影响的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。

本题难度：简单