1、选择题  下列有关化学与生活相关说法正确的是
A.为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰
B.压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物
C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D.使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据为防止食品氧化变质，在包装袋中常加入抗氧化物质，则该物质应具有还原性；
B、根据压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等来分析；
C、根据福尔马林是甲醛的水溶液，有毒且气味难闻，是防腐剂；
D、根据水温过高时蛋白质分解酶会失去生理活性进行解答．
解答：A、生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A错误；
B、压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等．这两类燃料都是碳氢化合物，故B正确；
C、福尔马林是一种良好的防腐剂，不能用来消毒自来水，故C错误；
D、水温过高时蛋白质分解酶会失去生理活性而丧失去污能力，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了生活中常物质的性质，是化学和生活结合的相关的题目，学生掌握的难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列反应属于吸热反应的是?

参考答案：D

本题解析：根据吸热反应的定义可判断D正确。另外从分类上讲：分解，水解，电离这写变化都属于吸热，吸热反应的△H大于0，可判断C错误。中和反应可看成是水解的逆反应，应为放热反应，可判断B错误。而大多数氧化还原反应属于也是属于放热反应，可判断A错误。

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是?
A．氢气在空气中燃烧
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．盐酸与氨氧化钠溶液反应
D．锌与稀硫酸反应制取氢气

参考答案：B

本题解析：生成物的总能量大于反应物的总能量应为吸热反应。A、放热反应，错误；B、正确；C、中和反应为放热反应，错误；D、放热反应，错误。

本题难度：一般

4、选择题  化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，

现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198? P–O：360? O=O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（?）
A．+1638KJ·mol–1
B．–1638KJ·mol–1
C．+126KJ·mol–1
D．–126KJ·mol–1

参考答案：B

本题解析：考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以该反应的反应热为△H＝6×198kJ/mol+3×498kJ/mol－12×360 kJ/mol＝－1638 kJ/mol，所以答案是B。

本题难度：简单

5、填空题  (共10分)
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

①图中所示反应是?(填“吸热”或“放热”)反应，该反应?(填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =?(用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0?④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
请回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)? ΔH1＝－25 kJ·mol－1?①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)?ΔH2＝－47 kJ·mol－1?②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)?ΔH3＝＋19 kJ·mol－1?③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

参考答案：（1）①放热；?不一定；? - (E1 - E2) kJ·mol-1?②使用了催化剂。
（2）①等于?②ΔH1＝ΔH2＋1/2 (ΔH3＋ΔH4)?③小于　吸收　高温
(3)FeO(s)＋CO(g)=? ==?Fe(s)＋CO2(g)? ΔH＝－11 kJ·mol－1

本题解析：（1）①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，反应的△H = —(E1 - E2) kJ·mol-1，至于是否需要加热，不可而知；
②使用了催化剂，可使活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快
（2）本题可用盖斯定律进行解释。途径I可看作是途径II的总反应，即①=②+（③+④）/2；
（3）同样依据盖斯定律：（①×3－②－③×2）/6可得到：FeO(s)＋CO(g)==Fe(s)＋CO2(g)?ΔH ＝－11 kJ·mol－1

本题难度：一般