高考化学试题《化学基本概念》典型例题(六) 2020-07-08 01:22:54 【大 中 小】 1、选择题  在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是 A.FeCl2 B.CuSO4 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2 参考答案：B 本题解析：澄清的石灰水中含有Ca2+和OH-，Ca2+与SO42-、CO32-结合生成难溶于水的沉淀，OH-与Fe2+、Cu2+结合生成难溶于水的沉淀，因此B项符合题意。 本题难度：简单 2、选择题  下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 参考答案：C 本题解析：氧化还原反应是元素化合价有变化的反应，置换反应一定有元素化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应。 考点：本题考查氧化还原反应。 本题难度：一般 3、选择题  下列说法正确的是 A.废旧电池应集中回收，并填埋处理 B.充电电池放电时，电能转变为化学能 C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 参考答案：C 本题解析：废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。 本题难度：简单 4、实验题  (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： 现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。 （2）装置a的作用是             。 A．有利于空气中氧气充分反应 B．除去空气中的水蒸气 C．有利于气体混合 D．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                                 。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为         mL。用化学方程式表示滴定的原理：             。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为              。

参考答案：（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（2分）
（4）20.00 （2分）；I2+ SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HI（3分） （5）80.00%（3分）

本题解析：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则铜元素和硫元素的化合价分别为＋2价和－2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu和O。
（2）由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD。
（3）由于装置还含有未被吸收的SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收。
（4）根据滴定管的液面可知，读数是20.10ml，因此实际消耗标准液的体积为20.10ml－0.10ml＝20.00ml。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成 硫酸，反应的离子方程式为I2+ SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HI。
（5）消耗标准碘的物质的量＝0.05000 mol·L-1×0.02000L＝0.001000mol，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是0.001000mol，则样品产生的二氧化硫的物质的量是0.001000mol×10＝0. 01000mol。因此根据方程式可知CuFeS2的物质的量是0.005ml，质量是0.005ml×184g/mol＝0.92g，因此该黄铜矿的纯度为×100%＝80.00%
考点：考查氧化还原反应、实验方案设计、滴定管读数以及物质含量计算

本题难度：困难

5、选择题  只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液，该试剂是
A.BaCl2溶液
B.KOH溶液
C.NaNO3溶液
D.稀盐酸

参考答案：D

本题解析：分析：只用一种试剂，与Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液反应的现象不同，即可区别；稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，以此来解答．
解答：A．BaCl2溶液与Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；
B．KOH溶液与Na2SO4、Na2CO3两种溶液均不反应，无法区别，故B错误；
C．NaNO3溶液与Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液均不反应，无法区分，故C错误；
D．稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，现象不同，能区别，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别区分，题目难度不大，注意把握物质的性质，明确反应产生的现象及利用不同现象来区分．

本题难度：困难

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