高中化学知识点讲解《燃烧热》高频考点强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《燃烧热》高频考点强化练习（2019年最新版）(八)

2020-07-08 01:23:36 【大中小】

1、填空题  已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是       。
(2)H2的燃烧热为       ，C的燃烧热为       。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为       。
(4)CO的燃烧热为             ，其热化学方程式为                            。

参考答案：(1)①②③④
(2)285．8 kJ/mol 393．5 kJ/mol
(3)1 429．0 kJ
(4)283．0 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol

本题解析：(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。
(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285．8 kJ/mol，C的燃烧热为393．5 kJ/mol。
(3)Q放＝×285．8 kJ/mol＝1 429．0 kJ。
(4)由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5＋110．5＝－283．0(kJ/mol)，
故CO的燃烧热为283．0 kJ/mol。

本题难度：一般

2、选择题室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为
A．大于7或等于7
B．小于7
C．小于7或等于7
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：CH3COOH是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，CH3COOH中的c(H＋)等于NaOH溶液中的c(OH－)时，CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，酸过量，溶液显酸性。

本题难度：简单

3、实验题为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再

把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何确定终点??。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)?，原因是?。

参考答案：（1）①ECDBAGF? ②酚酞? ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
（2）偏大?滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大

本题解析：（1）①根据滴定原理和实验要求可知，滴定操作的正确顺序是ECDBAGF。
②硫酸和氢氧化钠恰好反应时溶液是显中性，所以最好选择的指示剂是酚酞。
③酚酞作指示剂，所以确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。
（2）由于滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大，所以碱式滴定管用蒸馏水润洗后，
未用标准液润洗，会导致滴定结果偏大。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，操作对学生基础性知识对巩固
和效率，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的应试能力和学科素养。
该题的难点在于误差分析，需要明确的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为
定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

本题难度：一般

4、填空题利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)?ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)?ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为??kJ。
⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为?。
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是?
A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:? v(CH3OH)＝nB/tB?mol·(L·min)－1
B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是?（填字母。
A．H2的百分含量保持不变
B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO2＋4H22H2O ＋ ??。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为?；负极的反应式为?。

参考答案：(1) 285.8 （3分）?⑵ CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l)? ΔH=－443.5 kJ·mol－1（3分）
⑶ ①BD（2分）?②A （2分）?(4) CH4（2分）
⑸ 4H++O2+4e- = 2H2O（2分）、? CH3OH+H2O-6e- = CO2+6H+（2分）

本题解析：（1）由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O（l）为1mol H2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解18g水即1mol H2O（l）消耗的能量为285.8kJ。
（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则
①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），
该反应的反应热△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）＝－443.5kJ?mol-1。
（3）①A、中按照其计算速率的方法可知反应速率=＝mol/L?min，故A错误；B、正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B正确；C、正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡，则T2＞T1，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，C不正确；D、处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，正方应放热，则平衡向逆反应方向移动，D正确，答案选BD。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、H2的百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、CO2消耗速率与CH3OH生成速率方向一致，根据速率之比等于相应的化学计量数之比可知，二者的速率始终是相等的，不能说明达到平高姿态，D不正确，答案选A。
（4）根据原子守恒可知，反应中另外一种生成物是甲烷，即CO2＋4H2 ?CH4＋2H2O。
（5）直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，正极氧气得到电子，则正极电极反应式为4H++O2+4e- = 2H2O。甲醇燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e- = CO2+6H+。

本题难度：一般

5、填空题下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

?
试回答以下问题：
(1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

参考答案：(1)>　水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大?
(2)1000　(3)9∶11　c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)　(4)a＋b＝14

本题解析：(1)温度升高水的电离程度增大KW增大，a>1×10－14，(2)Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释后为1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000，(3)＝10－2,10－1V2－10－1V1＝10－2V2＋10－2V1，即9×10－2V2＝11×10－2V1，，所以c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)，(4)硫酸的pH为－lg，硫酸铝的pH＝－lg1.0×10－b，＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。

本题难度：一般

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