1、选择题  在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（?）
A．金属元素
B．非金属元素
C．稀有气体元素
D．无法确定为哪一类元素

参考答案：D

本题解析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可以是第IA或第ⅡA，也可能是0族的He，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A.酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B.碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱，也可分为一元碱、二元碱等
C.氧化物不可进一步分类
D.树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法

参考答案：D

本题解析：分类的标准和方法不同，得到的结论也不相同，对物质和化学反应也是这样，每一类物质一般都有许多分类方法，A、B、C选项都是错误的，D选项正确．

本题难度：简单

3、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

族周期?	?	?	?	?	?	?	?	0
1	IA	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	?
2	?	?	?	?	③	④	?	?
3	⑤	⑥	⑦	⑧	?	⑨	⑩	?

参考答案：（1）S2->Cl->Na+>Mg2+ ?
（2）H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键
（3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)?△H=" -2QkJ/mol"
或者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)?△H=" -" 4QkJ/mol
（4）C2H4
（5）酸? Al3++3H2O? = Al(OH)3+3H+
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

本题解析：由图可得①号元素为H，②③④分别为C、N、O，⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、Mg、Al、Si、S、Cl。（1）⑤⑥⑨⑩对应的离子分别为：Mg2+ 、Na+、S2-、Cl-，由具有相同核外电子层分布的离子，原子的序数越低其半径越大，所以半径：Na+>Mg2+，同理可得半径：S2->Cl-。又因为Na+、Mg2+的核外电子层数是2，而S2-、Cl-的核外电子层数是3，故⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Mg2+ ?
（2）④是O，⑨是S，二者对应的氢化物分别为H2O和H2S，由于液态水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S。（3）①号元素为H， H2燃烧生成气态的水，lgH2在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，则1molH2的燃烧放出的热量为2Q，故表示H2燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)?△H=" -2QkJ/mol" 。（4）⑨号元素是S,其电子数是16，由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物是
C2H4。（5）由⑦⑩两种元素组成的化合物是AlCl3，AlCl3在水中发生水解，所以其水溶液呈酸性，原因是： Al3++3H2O? = Al(OH)3+3H+（6）④是O，⑤是Na，它们组成的化合物是： Na2O和Na2O2，由题意可知Fe2+被氧化，所以题中所说的化合物是Na2O2，发生反应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
点评：本题从短周期元素出发，考察了与它们相关的知识点，较为综合。但前5题难度不大，学生凭基础知识即可解决，最后一题难度有点大，需要学生将过氧化钠和过氧化氢联系起来，同时应用氧化还原的相关知识来解题。

本题难度：一般

4、选择题  随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐加强
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难

参考答案：D

本题解析：随核电荷数的增大，卤素单质氧化性逐渐减弱，与氢气的化合越来越难，选项BC不正确，D正确；密度逐渐增大，颜色逐渐加深，A不正确，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，属于识记性知识的检验。难度不大，关键是熟练记住变化规律，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  (5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素，原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水；A的原子序数与C的最外层电子数相同:B的氢化物水溶液显碱性；E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题：
(1) D在周期表中的位置是__________，写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式：____________________
(2) B的氢化物呈碱性的原因: ______________________________(用方程式表示)
(3) 用电子式来表示化合物CE的形成过程: ______________________________
(4) E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质。有关反应的化学方程式为: ________________________________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般