1、填空题  某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]

[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为______________________________。
（4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为______________________。
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？__________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应________________________。

参考答案：（1）FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑
（2）4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓
（3）ZnO22-＋4H＋=Zn2＋＋2H2O
（4）稀硫酸　铁粉　过滤、浓缩结晶、过滤
（5）　是　在密闭容器中加热HgS

本题解析：（1）步骤Ⅱ加入稀硫酸，与FeS、ZnS分别发生复分解反应，可写成离子方程式。
（2）FeSO4、ZnSO4混合溶液中加入过量的NaOH时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其总反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓。
（3）根据框图转化关系，可以看出Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3，所以Na2ZnO2溶液中加入过量的H2SO4生成ZnSO4溶液，其离子方程式为：ZnO22-＋4H＋=Zn2＋＋2H2O。
（4）氢氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能与过量铁单质反应生成二价铁离子，然后过滤、浓缩结晶、过滤得到FeSO4?7H2O。
（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，Hg蒸气和SO2都会对环境产生污染，但在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(? )

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作中，错误的是（?）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体
C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质
D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

参考答案：C

本题解析：C项过滤用于分离难溶性固体与液体的混合物，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：

参考答案：A

本题解析：A、NO难溶于水，可用排水法收集，正确；B、O2的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，错误；C、NaOH既能与HCl反应，也能与Cl2反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，错误；D、碘易溶于酒精，不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）有一包白色粉末，可能含有下列离子中的若干种。
阳离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+；
阴离子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-；
进行如下实验：①取少量试样加水则全溶解，溶液呈无色透明? ②将所得溶液加入NaOH并加热，无可见现象? ③取少量原粉末加入盐酸，无可见现象
（1）从实验①可推知粉末中无?离子；
（2）从实验②可推判不可能有?离子；
（3）根据实验③可推判粉末中无?离子，综上所述，该粉末中可能含有?离子。

参考答案：
(1)Fe2+? Fe3+? Cu2+? MnO4-? (2)Mg2+? NH4+
(3)SO32-? CO32-? HCO3- S2-?；K+? Na+? Cl-? SO42-

本题解析：略

本题难度：简单