1、选择题  下列有关金属键的叙述错误的是（?）。
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

参考答案：B

本题解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。

本题难度：一般

2、填空题  
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。

参考答案：(1)②④；(2)①③⑧；(3)①；(4)⑧；(5)⑤

本题解析：此题要求对常见物质的晶体结构要了解。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中不属于晶体特点的是
[? ]
A．一定有固定的几何外形
B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（?）
A．SiO2晶体
B．Ar晶体
C．NaCl晶体
D．NaOH晶体

参考答案：D

本题解析：二氧化硅形成的晶体是原子晶体，含有共价键。Ar是稀有气体单质，没有化学键，形成的晶体是分子晶体，含有范德华力；氯化钠形成的晶体是离子晶体，含有离子键。氢氧化钠形成的晶体是离子晶体。含有离子键，另外还含有共价键，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见微粒间作用力的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

5、填空题  （5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。?
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?

参考答案：（5分，各1分）(1) [FeFe(CN)6] -?
(2)带一个单位负电荷?可用Na+、K+、Rb+与之结合? MFeFe(CN)6? (3)M+在每一个立方体的体心上。

本题解析：（1）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-。
（2）此化学式带负电荷，所以应该均和阳离子才能成为电中性的物质。若结合M+形成中性粒子，此微粒化学式为MFeFe(CN)6。
（3）由于M+离子在晶胞中含有1个，所以在晶胞中的位置应该是在每一个立方体的体心上。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，比较抽象。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般