|
高考化学知识点总结《离子反应》答题技巧（2019年最新版）(二)
2020-07-08 01:31:10
【 大 中 小】
|
1、填空题 （15分）某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
（2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。
（3）写出下列离子反应方程式：
溴水氧化溶液A中的某离子：_________。
沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。
参考答案：（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（2） A：AgCl；? D：Fe（OH）3；? E ：Al（OH）3
（3） 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-?；Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
本题解析：沉淀A可判断为AgCl，所以Ag+已从溶液中除掉，溶液A中若含Fe2+已被溴水氧化为Fe3+。由于BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水，可判断沉淀B可能是二者之一，也可能是它们的混合物。Al（OH）3，Fe（OH）3都难溶于水，沉淀C可能是二者之一，或是它们的混合物。若沉淀C中有Al（OH）3，加入过量NaOH溶液后生成NaAlO2进入溶液D，用过量NaOH溶液沉淀C后，仍剩余沉淀D，可判断沉淀D是Fe（OH）3。HAlO2是比H2CO3更弱的酸，CO2过量是易出错之处产物是HCO3—，Al（OH）3就是沉淀E。
AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
本题难度：一般
2、选择题 向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间关系的是( )
参考答案：D
本题解析：滴入Ba(OH)2将会发生H＋＋OH－===H2O，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，当加入0.5 mol Ba(OH)2时，盐酸耗完再滴入则既有BaSO4沉淀又有了Mg(OH)2沉淀；当加入Ba(OH)2 1 mol时SO42－沉淀完全；加入1.5 mol Ba(OH)2时，Mg2＋又沉淀完全，故选D。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、 ＋、Mn2＋等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。
A．NH3.H2O
B．Na2CO3
C．H2SO4
D．ZnO
| 已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：
该温度下 。
（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中 ，则处理1 该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。
（3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。
（4）被灼烧的沉淀是 ，生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。
参考答案：（每空2分，共14分）
（1）? D? ; 1.0×10-20.2
（2）2MnO4―+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+?；? 26.33
（3）锌粉
（4）3ZnSO4 + 5NH3·H2O?+ NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3 (NH4)2SO4；
向最后一次的洗涤液中滴入1～2滴BaCl2溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。
本题解析：（1）该流程的目的是制备氧化锌，所以为了不引入新的杂质，需要选择氧化锌 调节溶液的pH值，答案选D；Zn(OH)2完全沉淀时c(Zn2+)=1×10-5mol/L，c（OH-）=1×10-14/1×10-6.4=1×10-7.6mol/L，所以该温度下Zn(OH)2的Ksp= c（OH-）2×c(Zn2+)=1.0×10-20.2
（2）根据流程图可知，加入高锰酸钾后有二氧化锰沉淀出现，所以KMnO4与Mn2＋反应生成二氧化锰，离子方程式为2MnO4―+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+?；根据得失电子守恒规律，存在MnO4-～3Fe2+,1m3的该溶液中n(Fe2+)=0.5mol，则需要KMnO4的质量为0.5mol/3×158g/mol=26.33g；
（3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，同样是为了不能引入新的杂质，B应是锌粉；
（4）生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O应是在加入碳酸氢铵与氨水后产生的，溶液中的硫酸锌与之反应生成的沉淀，所以化学方程式为3ZnSO4 + 5NH3·H2O?+ NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3 (NH4)2SO4； 该沉淀中还可能含有硫酸根离子，所以检验洗涤是否干净的方法就是检验硫酸根离子是否存在，具体操作为向最后一次的洗涤液中滴入1～2滴BaCl2溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。
本题难度：一般
4、填空题 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N 、Fe2+、Fe3+、C 、S、S 、Cl-、N 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。?
(2)沉淀G的化学式为 。?
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 。?
步骤②生成沉淀I 。?
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 。?
参考答案：(1)Al3+、N 、Fe2+、S Cl-、Fe3+ 取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe3+,若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O Al +CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
(4)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等
本题解析：强酸性溶液X一定不含C 、S;在酸性溶液中与Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S,一定无Ba2+;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe2+,无N;溶液B中含有 Fe3+,沉淀G为Fe(OH)3;由气体F可知X中含有N,由步骤②可知X中含有Al3+;(4)n(NO)="0.01" mol、n(NH3)="0.01" mol、n[Al(OH)3]="0.01" mol、n(H+)="0.04" mol、n(BaSO4)="0.07" mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe2+)="3n(NO)=0.03" mol、n(N)="0.01" mol、n(Al3+)="0.01" mol、n(H+)="0.04" mol、n(S)="0.07" mol,依据电荷守恒2n(Fe2+)+n(N)+3n(Al3+)+n(H+)="0.14" mol=2n(S)
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是
A.葡萄糖
B.蔗糖
C.乙醇
D.纤维素
参考答案：C
本题解析：不能水解的是葡萄糖和乙醇；不能发生还原反应的是乙醇．
本题难度：简单
| 
考试问吧
