1、计算题  （1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
①写出并配平该反应的化学方程式：_____________________
②在该反应中，得电子的物质是______________，被氧化的元素是__________________。
③在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl_______________mol。
（2）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

参考答案：（1）①12HCl+3SnCl2+2H3AsO3==3H2SnCl6+2As+6H2O；②H3AsO3；+2价的Sn；③2?
（2）①H++OH-==H2O，CO32-+H+==HCO3-；②224

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是______；电子转移的总数是______．

参考答案：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，一个硝酸分子中含有一个N原子，所以被氧化的N与被还原的N的个数比是5：3，该反应中铵根离子中N元素失去电子数=5[0-（-3）]=15，
故答案为：5：3；15．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，
试回答下列问题：
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了a g M，则金属M的相对原子质量为____________(用含“a、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L；将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝____________________。

参考答案：(1)A　
(2)①50ax　②0.168；2

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

参考答案：设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
? 584? 355
? x? 71?
则584x=35571，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×58=73g．
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原

参考答案：C

本题解析：，P在反应中化合价从0降到-3，同时从0升高到+1，故P单质既被氧化又被还原。

本题难度：一般