1、选择题  甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

参考答案：B

本题解析：A．若甲是AlCl3溶液，向其中滴加少量的NaOH溶液时，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;继续滴加时，会发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。正确。B．若甲是Fe，则无论Cl2量的多少，都会发生反应：2Fe+ 3Cl22FeCl3；后边无法发生反应。错误。C．若丁是CO2，甲为Mg，会发生反应：2Mg+ CO22MgO+C；CO2过量时发生反应：CO2+C2CO；正确。D.若甲是S，发生反应：S+ O2 SO2，2SO2+ O22SO3；SO2、SO3的相对分子质量相差16。正确。

本题难度：一般

2、选择题  将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( ?)
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol

参考答案：C

本题解析：
加入8molNa2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na＋）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na＋离子所带的总电量相当于16mol×1=16mol．
A、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol，故A错误；
B、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol，故B错误；
C、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol，故C正确；
D、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol，故D错误．
故选C．

本题难度：困难

3、选择题  小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好．该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

参考答案：A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A不正确；
B．铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B不正确；
C．铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，故C不正确；
D．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（?）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（?）
①空气?②CO2?③Ar?④H2?⑤N2
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单