1、选择题  影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
[? ]
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

参考答案：A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不选；
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体，是因为氯化铁为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B选；
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，形成了原电池，故产生氢气速率加快，故D不选．
故选B

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  控制变量法是化学实验中的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：

分析上表数据，回答下列问题：
(1)实验1和实验2表明__________ 对反应速率有影响，对这一规律进行研究的实验还有一组是________（填实验序号）。
(2)下列数据推断正确的是_________。
A.t1<70
B.ml< m2
C.m6=19. 3
D.t1>t4
(3)本实验还可以研究____________对化学反应速率的影响。
(4)硫酸的物质的量浓度是____mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=_________。

参考答案：(1)温度；3和4
(2) AC
(3)硫酸的浓度和催化剂（或压强）
(4)2.4；9.9

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

参考答案：（1）I和II?（2分，错一个不得分）? I和III?（2分，错一个不得分）?
（2）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（2分）
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H 2C2O4)浓度不变和总体积不变（2分）
（答出划线中的一点即给分）。

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般