参考答案：A

本题解析：A、标准状况下3g氢气的物质的量是3g/2g/mol=1.5mol，所以体积是1.5mol×22.4L/mol=33.6L；B、1mol二氧化硫标准状况下的体积是22.4L；C、水在标准状况下是液体，所以36g水的体积是36g/1g/Ml=36mL；D、6．02×1023个N2的物质的量是1mol，标准状况下1mol氮气的体积是22.4L，所以标准状况下体积最大的是A，答案选A。
考点：考查气体体积的计算

本题难度：一般

3、填空题  金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：?。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为?；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为?mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

参考答案：
⑴①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
6.3×10－13
⑵由方程式可知：Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol
n(Cr)=1×10－4mol
m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3 g=5.2mg
废水中铬元素总浓度==208 mg·L－1

本题解析：（1）①发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；②实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为
Ksp[Cr(OH)3]÷(OH－)3=6.3×10－31÷10－18=6.3×10－13；
（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol
n(Cr)=1×10－4mol
m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3 g=5.2mg
废水中铬元素总浓度==208 mg·L－1

本题难度：一般

4、简答题  某温度下，在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释，稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%，求原溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：设原溶液的质量为mg，
则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则
24%m100+m=12%，解之得m=100，
则在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中，含溶质的质量为100×24%=24g，
物质的量为24g120g/mol=0.2mol，
原溶液的物质的量浓度是0.2mol0.2L=1mol/L，
答：原溶液的物质的量浓度是1?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

参考答案：C

本题解析：根据第③④两组反应减少的固体的质量相等，可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应，反应铁的质量为11.2g，物质的量为0.2mol，第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = （0.4+0.2）÷0.1="6" mol·L－1，　　第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g，故应有铜溶解，剩余物质为未反应完全的铜，
设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y，
根据反应方程式有2x+2y=0.4，根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92，
联合解为x=0.11mol，y=0.09mol所以铜的量为0.09+1.28÷64=0.11mol，铁的物质的量为0.11mol
n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1；
第①组反应中6g金属中n(Fe)="n(Cu)" = 0.05mol，反应中共消耗FeCl3的量为n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol，反应后溶液中n(Fe3＋) = 0.6－0.2="0.4" mol　，c(Fe3＋) =" 4.0" mol·L－1　
故答案为 C。

本题难度：一般