参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案：c(Na2SO4)==0.40mol/L；
c(Na2CO3)==1.0mol/L。在标准状况下生成1.12L CO2

本题解析：题中反应关系：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
　　BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，知剩余白色固体为BaSO4。
14.51g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO4，则BaCO3质量为：
　　14.51g-4.66g=9.85g。
　　c(Na2SO4)==0.40mol/L；
　　c(Na2CO3)==1.0mol/L。
设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。
　　BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
　　1mol　　　　　　　　22.4L
　　9.85/197mol　　　　　xL
x=1.12，即在标准状况下生成1.12L CO2

本题难度：简单

3、选择题  已知3.0g AO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是?
A．A原子的摩尔质量32g/mol　　　　　
B．AO32－的摩尔质量为60　
C．3.0gAO32－的物质的量是0.02mol
D．A元素的相对原子质量为12

参考答案：D

本题解析：AO32－ 中核外电子数比质子数多2个，6.02×1022个质子的物质的量是0.1mol，所以3.0g微粒的物质的量是0.05mol，则摩尔质量是3.0g÷0.05mo＝60g/mol，因此A原子的相对原子质量是60－16×3＝12，答案选D。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充?分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。

参考答案：CO2和H2O的物质的量比1：4

本题解析：考查应该过氧化钠反应的有关计算。
设原混合物中CO2和H2O的物质的量分别为mol、mol
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2?
2mol? 56g
mol? 28g
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?
2mol? 4g
mol? 2g

解得＝0．1，＝0．4，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比1：4。

本题难度：一般

5、选择题  下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是(? )
A．23 g金属钠所含的钠原子数
B．标准状况下，17 g氨气
C．22.4 L CO2气体
D．标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物

参考答案：C

本题解析：使用22.4 L，必须是在标准状况下。23 g Na即为1 mol。

本题难度：简单