1、选择题  下列表格中各项分类都正确的一组是
[?]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KNO3晶体
B．盐酸
C．液态氯化氢
D．熔融的KOH

参考答案：D

本题解析：电解质是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。A、C、D都是电解质，但是KNO3晶体中的离子不能自由移动，液态氯化氢中无离子，二者都不能导电。熔融的氢氧化钾中含有离子且能自由移动，故可以导电。盐酸是混合物，不属于电解质。所以正确选项为D。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是?

[?]

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列判断不正确的是（　　）
A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

参考答案：A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，故A正确；
B．溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH-、A-，阳离子有H+、M+，由阴阳离子电荷守恒知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，说明HA-的电离程度大于HA-水解程度，电离：HA-?H++A2-；水HA-+H2O?H2A+OH-，则c（A2-）＞c（H2A），溶液中存在水的电离，所以c（H+）＞c（A2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA-）最大，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C错误；
D．CH3COONa水CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，CH3COOH电离：CH3COOH?H++CH3COO-，存在电荷守恒：2c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+2c（Na+），存在物料守恒：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=2（Na+），二者联式可得：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2（H+）+C（CH3COOH），故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Cl—、Br-、SO2-3、SO2-4，对该溶液进行下列实验，?实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是
A．可能含有Cl-、Mg2+、SO2-4
B．肯定没有Ba2+、Cl-、Br-
C．不能确定的离子有Mg2+、SO2-3-、SO2-4
D．肯定含有Na+、Br-、SO2-3

参考答案：D

本题解析：滴加石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，据题干可判断出，肯定有弱酸根离子：SO2-3，则不能有与其反应的微粒：Ba2+、Mg2+，但是溶液中必须有阳离子，所以肯定有Na+。滴加氯水的现象，可判断出有Br-。第三步确定不了SO2-4，因其含有SO2-3。第四步不能说明含有Cl—，因为第二步中加入了氯水。综上所述，故选D

本题难度：一般